Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 17040
1.  
i

Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром при­ве­де­ны фор­му­лы двух слож­ных и од­но­го про­сто­го ве­ще­ства:

1) \ChemFormCO, CCl_4, S
2) \ChemFormP_4, S, O_2
3) \ChemFormN_2, H_2S, Na
4) \ChemFormCO_2, S_8, O_3
2.  
i

Дана элек­трон­но-гра­фи­че­ская схема атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 16
2) 12
3) 10
4) 8
5) 6
3.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке ослаб­ле­ния ос­нов­ных свойств выс­ших ок­си­дов эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) Са, Sr, Rb;
2) \ChemFormSi, Al, Mg;
3) \ChemFormBe, Mg, Al;
4) С, B, Al;
5) \ChemFormK, Li, Be.
4.  
i

Как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связь при­сут­ству­ет в ве­ще­стве:

1) \ChemFormCH_3COOH;
2) \ChemFormNH_3;
3) \ChemFormHCOOK;
4) \ChemFormFeF_2;
5) \ChemFormNa_2O.
5.  
i

Поль­зу­ясь спра­воч­ны­ми ма­те­ри­а­ла­ми, пред­ло­жен­ны­ми в сбор­ни­ке те­стов, НЕ­ВОЗ­МОЖ­НО вы­чис­лить мо­ляр­ную массу:

1) гелия
2) ка­у­чу­ка
3) геп­та­на
4) хло­ри­да калия
6.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — ам­ми­ак, оксид азота(II), сер­ная кис­ло­та, белый фос­фор, угар­ный газ, име­ю­щих мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние (н. у.), равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
7.  
i

Ука­жи­те при­зна­ки, со­от­вет­ству­ю­щие ве­ще­ству, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormH_2SO_4:

 

а)  это оксид

б)  это сер­ни­стая кис­ло­та

в)  это двух­ос­нов­ная кис­ло­та

г)  об­ра­зу­ет соли  — суль­фа­ты

1) в, г
2) б, в
3) а, г
4) а, в
8.  
i

Хло­рид на­трия можно вы­де­лить из его вод­но­го рас­тво­ра с по­мо­щью уста­нов­ки:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
9.  
i

Раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °C) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары:

1) \ChemFormMg и \ChemFormCO
2) \ChemFormH_2SO_4 и \ChemFormFeO
3) \ChemFormNaHCO_3 и \ChemFormNa_2CO_3
4) \ChemFormCaCl_2 и \ChemFormSO_3
10.  
i

Кис­ло­та яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том в цепи пре­вра­ще­ний:

1) C \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmCaO Y
2) P \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmH_2$O Y
3) CH_4$ \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmNaOH Y
4) Cu \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmN_2$SO_4 Y
11.  
i

Через колбу с из­быт­ком из­вест­ко­вой воды про­пу­сти­ли смесь газов \ChemFormCH_4, \ChemFormCO_2, \ChemFormNO ко­ли­че­ством по 0,01 моль каж­до­го. На вы­хо­де из колбы об­на­ру­жи­ли:

1) толь­ко \ChemFormCO_2
2) \ChemFormCO_2 и \ChemFormNO
3) \ChemFormCH_4 и \ChemFormNO
4) толь­ко \ChemFormNO
5) \ChemFormCO_2 и \ChemFormCH_4
12.  
i

Бес­кис­ло­род­ная од­но­ос­нов­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormAlI_3 плюс HF \reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemFormNaHCO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm
3) \ChemFormCl_2O_7 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm
4) \ChemFormCO плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm
5) \ChemFormCaS плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm
13.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) — при­бор, ко­то­рым можно вос­поль­зо­вать­ся для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния во­до­ро­да в ла­бо­ра­то­рии
2) во­до­род яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов вза­и­мо­дей­ствия азот­ной кис­ло­ты с медью
3) от­но­си­тель­ная плот­ность во­до­ро­да по воз­ду­ху равна 0,034
4) выс­шая и низ­шая сте­пе­ни окис­ле­ния во­до­ро­да от­ли­ча­ют­ся на еди­ни­цу
14.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний:

NaNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmCu$ Б.

Медь­со­дер­жа­щий про­дукт Б в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с:

 

а)  \ChemFormAgCl;

б)  \ChemFormKOH;

в)  H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

г)  \ChemFormFe.

1) а, в;
2) б, в;
3) б, г;
4) а, г.
15.  
i

Мо­ле­ку­ляр­ный га­ло­ген яв­ля­ет­ся про­дук­том ре­ак­ции:

1) \ChemFormHBr плюс Mg \reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemFormNH_4I плюс KOH \reactrarrow0pt1 cm
3) \ChemFormKBr плюс HI \reactrarrow0pt1 cm
4) \ChemFormNaF плюс Br_2 \reactrarrow0pt1 cm
5) \ChemFormCaBr_2 плюс Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm
16.  
i

Мед­ную струж­ку на­гре­ли на воз­ду­хе до по­тем­не­ния, а затем охла­ди­ли и опу­сти­ли в сосуд, со­дер­жа­щий раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту в из­быт­ке. Ука­жи­те тип ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей в со­су­де:

1) об­ме­на
2) со­еди­не­ния;
3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная;
4) за­ме­ще­ния;
5) раз­ло­же­ния.
17.  
i

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNaH_2PO_4

б)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в)  \ChemFormK_2SiO_3

г)  \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б
2) б, в
3) а, г
4) в, г
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

 

а  — наи­мень­шей элек­тро­про­вод­но­стью среди ме­тал­лов об­ла­да­ет се­реб­ро

б  — пал­ла­дий от­но­сят к цвет­ным ме­тал­лам

в  — ионы \ChemFormAg в сте­пе­ни п люс яв­ля­ют­ся более силь­ным окис­ли­те­лем в вод­ном рас­тво­ре, чем ионы \ChemFormCu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка

г  — медь НЕ рас­тво­ря­ет­ся в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те

1) а, б
2) б, в
3) в, г
4) а, в
19.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 40%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  на­хо­дит­ся в груп­пе IIB

б)  оксид Не рас­тво­ря­ет­ся в воде (20 °C)

в)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чей водой

г)  еа­ги­ру­ет с раз­бав­лен­ны­ми рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей.

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) б, г
20.  
i

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция воз­мож­на между ок­си­да­ми пары:

1) \ChemFormZnO и \ChemFormP_2O_5;
2) \ChemFormAl_2O_3 и \ChemFormCl_2O_7;
3) \ChemFormPbO_2 и \ChemFormCO;
4) \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormCO_2;
5) \ChemFormK_2O и \ChemFormBeO.
21.  
i

Ис­ход­ное ок­та­но­вое число бен­зи­на, рав­ное 100, можно уве­ли­чить до­бав­ле­ни­ем:

1) гек­са­на;
2) 1,2,4-три­ме­тил­бен­зо­ла;
3) 2,2,4-три­ме­тил­пен­та­на;
4) геп­та­на;
5) пен­та­на.
22.  
i

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

1) \ChemFormCO_2
2) \ChemFormBaCl_2
3) \ChemFormH_2S
4) \ChemFormHNO_3
23.  
i

Масса (г) фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции фос­фа­та каль­ция ко­ли­че­ством 0,5 моль с фос­фор­ной кис­ло­той хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль при вы­хо­де 100% равна:

1) 157
2) 112
3) 224
4) 351
24.  
i

Со­кра­щен­но­му ион­но­му урав­не­нию \ChemForm H в сте­пе­ни п люс плюс OH в сте­пе­ни м инус = H_2O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствие в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

 

а  — \ChemFormHNO_3 и \ChemFormLiOH

б  — КНСО_3 и КОН

в  — \ChemFormHCl и \ChemFormZn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

г  — \ChemFormH_2SO_4 и Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б, в
2) б, в, г
3) а
4) а, б
25.  
i

В пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти в ка­че­стве кон­сер­ван­та ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся:

1) ме­та­наль
2) ак­ри­ло­вая кис­ло­та
3) сте­а­ри­но­вая кис­ло­та
4) эта­наль
5) эта­но­вая кис­ло­та
26.  
i

К рас­тво­ру бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHBr в ко­то­ром равна 73,5 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 44
2) 16
3) 22
4) 13
27.  
i

Мо­ле­ку­ла глю­ко­зы в бета   — форме пред­став­ле­на на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
28.  
i

Ука­жи­те про­цесс, одним из про­дук­тов ко­то­ро­го яв­ля­ет­ся кис­ло­род:

1) рас­тво­ре­ние кар­би­да алю­ми­ния в воде
2) вза­и­мо­дей­ствие каль­ция с водой
3) фо­то­син­тез
4) раз­ло­же­ние из­вест­ня­ка
29.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся дан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  гек­са­но­вая кис­ло­та

Б)  бу­та­наль

В)  этил­фор­ми­ат

Г)  про­па­ди­ен

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n

2)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2O_2

4)  \ChemFormC_nH_2nO_2

5)  \ChemFormC_nH_2nO

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б2В5Г1.

30.  
i

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор вод­ный рас­твор ди­ме­тил­ами­на от вод­но­го рас­тво­ра ме­та­на­ля

 

1)  рас­твор хло­ри­да бария

2)  из­вест­ко­вая вода

3)  лак­мус

4)  рас­твор гид­рок­си­да бария

31.  
i

Алкин мас­сой 48,15 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 168,00 дм3. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 17,00 г /моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

32.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­эта­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 53.52 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

33.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ам­ми­ак.

 

1НЕ ре­а­ги­ру­ет с ок­си­дом каль­ция
2всту­па­ет в окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ную ре­ак­цию с ук­сус­ной кис­ло­той
3в вод­ном рас­тво­ре ме­ня­ет окрас­ку ин­ди­ка­то­ров
4в про­мыш­лен­но­сти ре­ак­ция его по­лу­че­ния из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет при по­ни­жен­ной тем­пе­ра­ту­ре
5при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет ка­ти­он ам­мо­ния и гид­рок­сид-ион
6ис­поль­зу­ет­ся для по­лу­че­ния ам­мо­фо­са

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 1246.

34.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 22 г не­об­хо­ди­мо 175 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

35.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в пол­ном ион­ном урав­не­нии ре­ак­ции. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

А)  \ChemFormZn и \ChemFormCuCl_2

Б)  \ChemFormFeCl_3 и \ChemFormAgNO_3

В)  \ChemFormNH_4F и \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Г)  \ChemFormKOH и H_3$PO_4$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка

1 — 6

2 — 8

3 — 12

4 — 14

5 — 17

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

36.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим об­на­ру­жить каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.

А)  \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3COO пра­вая круг­лая скоб­ка _2Mg

Б)  \ChemFormSr левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

В)  \ChemFormK_2SiO_3 и \ChemFormK_2CO_3

Г)  \ChemFormHNO_3 и \ChemFormHCl

1 — \ChemFormKOH

2 — \ChemFormNaHCO_3

3 — \ChemFormHCOOH

4 — \ChemFormNa_2SO_4

5 — \ChemFormKNO_3

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б2ВЗГ4.

37.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль,) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ В и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

ZnO левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка А \reactrarrow0pt4 cm2 моль NaOH левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка пра­вая круг­лая скоб­ка Б \reactrarrow0pt3 cm2 моль KOH левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t

 

\reactrarrow0pt1 cm В \reactrarrow0pt4 cmHBr левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Г \reactrarrow0pt3 cmAgNO_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Д.

38.  
i

Рас­твор объ­е­мом 1000 см3, со­дер­жа­щий му­ра­вьи­ную и ук­сус­ную кис­ло­ту, раз­де­ли­ли на две части. Для ней­тра­ли­за­ции одной части по­тре­бо­ва­лось 84 г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 5%, а для ней­тра­ли­за­ции дру­гой части  — 70 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 10%. Вы­чис­ли­те объем (см3) рас­тво­ра, ко­то­рый ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом калия.

39.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии было по­лу­че­но 41,6 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те массу (г) ис­ход­ной смеси, в ко­то­рой мас­со­вая доля ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за со­став­ля­ла 40%.

40.  
i

Сго­ра­ние этана про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию

2C$_2$H$_6$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 7O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 4CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 6H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3120 кДж.

Ис­па­ре­ние эта­но­ла про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

C$_2$H$_5$OH левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка = C$_2$H$_5$OH левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка – 39 кДж.

Рас­счи­тай­те ми­ни­маль­ный объем (дм3, н. у.) этана, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо сжечь для по­лу­че­ния теп­ло­ты, до­ста­точ­ной для ис­па­ре­ния эта­но­ла мас­сой 1150 г.

41.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 81 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 500 г корма.

42.  
i

Для при­го­тов­ле­ния са­хар­но­го си­ро­па к пор­ции рас­тво­ра са­ха­ра мас­сой 400 г при тем­пе­ра­ту­ре 60 °C до­пол­ни­тель­но до­ба­ви­ли 300 г са­ха­ра и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. При этом 40 г са­ха­ра не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те массу (г) са­ха­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре, если его рас­тво­ри­мость при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре равна 300 г в 100 г воды.

43.  
i

К твер­дой смеси, со­сто­я­щей из 78 г суль­фа­та маг­ния, 35 г мра­мо­ра и 82,8 г кар­бо­на­та калия, до­ба­ви­ли из­бы­ток ди­стил­ли­ро­ван­ной воды и пе­ре­ме­ша­ли. По­лу­чен­ную сус­пен­зию от­филь­тро­ва­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся на филь­тре оса­док вы­су­ши­ли и взве­си­ли. К от­филь­тро­ван­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, в ре­зуль­та­те чего выпал новый оса­док. Рас­счи­тай­те сумму масс (г) обоих осад­ков.

44.  
i

В рас­тво­ре, по­лу­чен­ном до­бав­ле­ни­ем азот­ной кис­ло­ты к раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, сум­мар­ная мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ани­о­нов равна 0,006 моль/дм3, а зна­че­ние pH 2. Счи­тая, что обе кис­ло­ты пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы, вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты в этом рас­тво­ре объ­е­мом 1 м3.